銦
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顏色和狀態(tài)：銀白色金屬
聲音在其中的傳播速率（m/S）：1215
密度：7.31克/厘米3
熔點：156.61℃
沸點：2080℃
莫氏硬度：1.2
電離能 (kJ /mol) ： 5.786電子伏特
M - M+ 558.3
M+ - M2+ 1820.6
M2+ - M3+ 2704
M3+ - M4+ 5200
M4+ - M5+ 7400
M5+ - M6+ 9500
M6+ - M7+ 11700
M7+ - M8+ 13900
M8+ - M9+ 17200
M9+ - M10+ 19700
其它：稀散元素之一，有延展性，比鋁軟。
目錄 |
化學性質(zhì)：
元素原子量：114.8
元素類型：金屬
原子體積(立方厘米/摩爾)：15.7
原子序數(shù)：49
元素符號：In
相對原子質(zhì)量：114.8
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：49
核外電子數(shù)：49
核電荷數(shù)：49
氧化態(tài)：
主要：In+3
其它：In+1, In+2
質(zhì)子質(zhì)量：8.1977E-26
質(zhì)子相對質(zhì)量：49.343
所屬周期：5
所屬族數(shù)：IIIA
摩爾質(zhì)量：115g/mol
外圍電子排布：5s2 5p1
核外電子排布：2,8,18,18,3
晶體結構：晶胞為四方晶胞。
晶胞參數(shù)：
a = 325.23 pm
b = 325.23 pm
c = 494.61 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
原子半徑：2
其它：易溶于酸或堿；不能分解水；在空氣中很穩(wěn)定；燃燒時會發(fā)生鮮紫色的火焰。
元素輔助資料：
元素來源：主要以微量存在于錫石和閃鋅礦中，用化學法或電解法由閃鋅礦制得。
元素用途：質(zhì)軟，能拉成細絲。純態(tài)的金屬銦幾乎沒有什么商業(yè)價值，主要用于制造合金，以降低金屬的熔點。銦銀合金或銦鉛合金的導熱能力高于銀或鉛。可作低熔合金、軸承合金、半導體、電光源等的原料。主要作飛機用的涂敷鉛的銀軸承的鍍層。銦箔往往插入核反應堆中以控制核反應的進行，銦箔在反應堆中與中子反應后便呈現(xiàn)放射性，其呈現(xiàn)放射性的速度，可作為測量和反應進行的一個有價值的參數(shù)。
元素在太陽中的含量(ppm)：0.004
元素在海水中的含量(ppm)：太平洋表面 0.0000001
地殼中含量（ppm）：0.049
發(fā)現(xiàn)：
1863年，德國的賴希和李希特，用光譜法研究閃鋅礦，發(fā)現(xiàn)有新元素，即銦。
鉈被發(fā)現(xiàn)和取得后，德國弗賴貝格（Freiberg）礦業(yè)學院物理學教授賴希由于對鉈的一些性質(zhì)感興趣，希望得到足夠的金屬進行實驗研究。他在1863年開始在夫賴堡希曼爾斯夫斯特（Himmelsfüst）出產(chǎn)的鋅礦中尋找這種金屬。這種礦石所含主要成分是含砷的黃鐵礦、閃鋅礦、輝鉛礦、硅土、錳、銅和少量的錫、鎘等。賴希認為其中還可能含有鉈。雖然實驗花費了很多時間，他卻沒有獲得期望的元素。但是他得到了一種不知成分的草黃色沉淀物。他認為是一種新元素的硫化物。
只有利用光譜進行分析來證明這一假設。可是賴希是色盲，只得請求他的助手H.T.李希特進行光譜分析實驗。李希特在第一次實驗就成功了，他在分光鏡中發(fā)現(xiàn)一條靛藍色的明線，位置和銫的兩條藍色明亮線不相吻合，就從希臘文中“靛藍”（indikon）一詞命名它為indium（銦）（In）。兩位科學家共同署名發(fā)現(xiàn)銦的報告。分離出金屬銦的還是他們兩人共同完成的。他們首先分離出銦的氯化物和氫氧化物，利用吹管在木炭上還原成金屬銦，于1867年在法國科學院展出。
銦在地殼中的分布量比較小，又很分散。它的富礦還沒有發(fā)現(xiàn)過，只是在鋅和其他一些金屬礦中作為雜質(zhì)存在，因此它被列入稀有金屬。
危險性:
重金屬，有輕微毒性。
健康危害：
銦比鉛還毒。美國和英國已公布了銦的職業(yè)接觸限值均為0.1 mg/m3［11］。而這兩個國家鉛的標準為0.15 mg/m3。說明銦的毒性不可輕視。液晶顯示器含有銦，據(jù)新華社消息,28歲的黃力(化名)就職于江蘇一家生產(chǎn)手機液晶顯示屏的企業(yè)，主要工作是將一些金屬粉噴在液晶屏幕模板上.工作兩年后,他經(jīng)常呼吸困難、 喘不過氣來,檢查發(fā)現(xiàn)肺部布滿雪花狀的白色顆粒物.經(jīng)過半年多時間的醫(yī)學循征,呼吸科專家認為，黃力是罕見的銦中毒,他血液里的銦是常規(guī)的300倍。黃力肺里的粉塵顆粒無法抽出，所以肺部功能很難恢復，而且還在不斷地自我排出蛋白質(zhì)。所以每隔一個月就要到醫(yī)院進行一次全肺灌洗，否則就可能舊病復發(fā),有生命危險。
環(huán)境危害： 對環(huán)境有危害，對水體可造成污染。
燃爆危險： 可燃，具刺激性。
用途
銦錠因其光滲透性和導電性強，主要用于生產(chǎn)ITO 靶材（用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕），這一用途是銦錠的主要消費領域，占全球銦消費量的70%。
其次的幾個消費領域分別是：電子半導體領域，占全球消費量的12%；焊料和合金領域占12%；研究行業(yè)占6%。另，因為其較軟的性質(zhì)在某些需填充金
屬的行業(yè)上也用于壓縫。如：較高溫度下的真空縫隙填充材料。
醫(yī)學：肝、脾、骨髓掃描用銦膠體。腦、腎掃描用銦－DTPA。肺掃描用銦Fe（OH）＊＊3顆粒。 胎盤掃描用銦Fe抗壞血酸。 肝血池掃描用銦輸鐵蛋白
產(chǎn)地
中國是世界上銦錠主要生產(chǎn)地，此外全球還有美國、加拿大及日本等國生產(chǎn)。
我國的銦分布在鉛鋅礦床和銅多金屬礦床中，保有儲量為13014t，分布15 個省區(qū)，主要集中在云南(占全國銦總儲量的40%)、廣西(31.4%)、內(nèi)蒙古(8.2%)、青海(7.8%)、廣東(7%)。
尚未發(fā)現(xiàn)銦的單獨礦床，它以微量伴生在鋅、錫等礦物中。當其含量達十萬分幾，就有工業(yè)生產(chǎn)價值，目前主要是從閃鋅礦中提取。另外，從鋅、鉛和錫生產(chǎn)的廢渣、煙塵中也可回收銦。
無機材料銦可以形成類似碳鍵的化學鍵
《Science》雜志上，英國科學家發(fā)表論文，聲稱他們在銦原子間形成了銦-銦單鍵組成的長鏈。這個發(fā)現(xiàn)非常令人驚訝，因為一般只有元素周期表中第14列的元素（碳族元素）才能形成這種化學鍵。所有的生命系統(tǒng)和大多數(shù)聚合物都含有碳元素，這也是因為只有碳這樣的元素才能形成這種化學鍵。
英國倫敦帝國學院和蘇塞克斯大學的研究人員們制備的這種新的銦化合物中含有與眾不同的電子結構，這種結構允許元素周期表中的第13列元素（硼族元素）形成類似碳有機物的聚合物。
研究人員們還認為，硼族元素聚合物的電子學性質(zhì)可以用來制造那些類似固體半導體的新型電子學元件，例如發(fā)光二極管和太陽能電池。一種可溶解的銦聚合物可以很容易取代碳族元素的地位，而且生產(chǎn)這種銦聚合物不需要像固體電子器件那樣的高溫低壓條件。
倫敦帝國學院化學系的Mike Hill博士說：“我們制造的化合物具有出人意料的穩(wěn)定性，而且生產(chǎn)它們的過程也很簡單。它可以用來解決大量的問題。”他還說：“如果你把元素周期表中的元素看作是一些顏料的話，那么我們平時只用了調(diào)色板中的某幾種顏料。我們現(xiàn)在的工作就是要用那些平時沒有用到的顏料。”
研究人員通過碘化銦和一種鉀的衍生物之間的置換反應制備出了這種銦聚合物。他們現(xiàn)在正打算更深入的研究這種銦聚合物分子，并且在硼族元素化合物中形成更長或更短的鏈，最終利用它們制出穩(wěn)定的聚合物。
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